Materiales aislantes
Los materiales aislantes son materiales que presentan gran resistencia a que las cargas que lo forman se desplacen y los conductores tienen cargas libres y que pueden moverse con facilidad.

Molécula

Una molécula es el conjunto de dos o mas átomos que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia. Los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales (como una molécula de oxigeno) o distintos.Las moléculas se mantienen unidas porque los átomos que las componen intercambian electrones entre sí, ya que unos tienen carga positiva y otros tienen carga negativa. 

Otra cosa importante a tener en cuenta de las moléculas, es que se encuentran en continuo movimiento, esto se conoce como vibraciones moleculares. Estas vibraciones son mas fuertes cuanto mas cargada de energía se encuentre la molécula.

Imagen de molécula de agua

Campo Magnético

Campo de fuerzas situado alrededor de todo imán o alambre capaz de conducir una corriente.

https://lh3.googleusercontent.com/-AlIPCXyA1oM/VGgCkELq16I/AAAAAAAAAtc/Q4bHneWfRtw/s500/explicacion%2520campo%2520magnetico%2520para%2520ni%25C3%25B1os%25202.png

Mezcla homogénea

Una mezcla homogénea es aquella en la cual el tamaño de las partículas de la fase dispersa (soluto), que se encuentra en menor proporción, es tan pequeño que no se puede apreciar a simple vista. Este tamaño es menor de 1nm.

Presentan las mismas propiedades y composición en toda su extensión, y en el caso de líquidos se llaman disoluciones; por ejemplo, el vaso de leche con colacao que tomamos por las mañanas, el cloro de la piscina  o el tinte disueltos en agua...

http://rubensh.empowernetwork.com/blog/clasificacion-de-la-materia-mezclas-sustancias-elementos-compuestos-coloides-y-soluciones

Molaridad

La molaridad o también llamada concentración molar es el número de moles de soluto que se encuentran disueltos en un dicho volumen. Su unidad: mol/L (Litro). Su formula:

Molaridad (M) =	n (nº de moles de soluto)	·
	Volumen de disolución

https://sites.google.com/site/portafoliodeevidenciaslee/molaridad

Masa Molar

 La masa molar es la cantidad de sustancia que hay en un mol de un elemento determinado, se mide en gramos por mol (g/mol) pero en el Sistema Internacional se mediría en kg/mol.

 Por ejemplo la masa molar del agua es 18,01 g/mol

http://es.wikihow.com/calcular-la-masa-molar

Magnitud

Es una propiedad que tienen muchos cuerpos que puede ser medida y expresada con números.
Por ejemplo, el peso es una magnitud, que a su vez está determinada por una unidad.

http://museovirtual.csic.es/medida/imagenes/instrumental.jpg

Fracción molar

Es una unidad química utilizada para expresar la concentración de soluto en disolvente. Expresa la proporción de moles de soluto respecto a moles de disolución.

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaII/images/Sistemas%20dispersos_clip_image020_0000.jpg

Mena y Ganga.

Después de sacar el mineral (minas a cielo abierto o subterráneo) el mineral es tratado para separar la mena de la ganga.

• Mena: parte metálica y de interés del mineral.
• Ganga: Material sin interés. Se amontona en escombreras de residuos.

http://image.slidesharecdn.com/metales-140201114723-phpapp02/95/metales-6-638.jpg?cb=1391255385

Mezcla heterogénea

Una mezcla heterogénea es aquella en la que dos o más sustancia se unen entre sí, y cuando ya están completamente unidas,se pueden diferenciar sus particulas a simple vista.

Un ejemplo, para que se vea más claro:

( http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/heterogeneas.htm).

Se puede ver que en la mezcla de arena y agua, se pueden diferenciar perfectamente las particulas de agua y las de arena. Al igual que en el granito, podemos diferenciar el cuarzo, feldespato y mica.
Esto en una mezcla homogénea no pasaría, las particulas no se ven a simple vista.

Fórmula molecular

Indica el tipo de elemento y el número total de cada átomo que compone la fórmula.

Ejemplo:
Formula empírica: CH2

Para poder obtener la fórmula molecular necesitamos calcular la empírica aun cuando el problema no la pida.

• C: 1x12.01=    12.01                              
• H: 2x1.01=    + 2.02   

Masa mínima:            14.03

Masa molecular: 42.00/14.03=3

FÓRMULA MOLECULAR: (CH2) x 3= C3H6

 

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/76/Peroxido-de-hidrogeno.png

Mol

Unidad de medida perteneciente al Sistema Internacional y  mide la cantidad de sustancia.

Se puede entender también comparándolo con el término docena (Conjunto de elementos, que en su totalidad son 12), ya que un mol de cualquier sustancia va a tener, como consecuencia, el Número de Avogadro de moléculas, es decir, 6.023x10^23.