- Es el reactivo que determina la cantidad máxima que se puede hacer de un producto (con unas determinadas cantidades), el otro reactivo seria el reactivo en exceso seria el que sobra.
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| http://slideplayer.es/slide/23662/ |
Reactivo limitante
Mena y Ganga.
Después de sacar el mineral (minas a cielo abierto o subterráneo) el mineral es tratado para separar la mena de la ganga.
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Fórmula estructural.
Representación gráfica de la estructura molecular que muestra como se ordenan espacialmente los átomos.
C6H12O6
C6H12O6
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| https://quimicade5to.wikispaces.com/file/view/4.jpg/567370745/340x297/4.jpg |
Ecuación química
Representación simbólica de una igualdad en la que tradicionalmente, el primer término son las sustancias que reaccionan, denominadas reactivos y el segundo término las sustancias que se originan, denominadas productos.
En este ejemplo se muestra la reacción entre el cloro y el hidrógeno (reactivos), los cuales originan una sustancia totalmente nueva, el ácido clorhídrico (producto).
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| https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjHdSmpNwTQ6APj0Etm9DogqH3xnJ-kmced6zypYyryhi-0aA2oI_UC_6_IE15YMif1ToTNtpkd2IO9dDDEiAFJLNgJ3uyQPrk4h3_iny9VAGYgSjSj_XFHIuH07VTyQz_efvuWKHYqB44/s1600/reacciones-quimicas.jpg |
En este ejemplo se muestra la reacción entre el cloro y el hidrógeno (reactivos), los cuales originan una sustancia totalmente nueva, el ácido clorhídrico (producto).
Ley de Avogadro
Hipótesis formulada por Amadeo Avogadro, la cual resume que volúmenes de gases distintos que se encuentren a la misma presión y temperatura, contendrán el mismo número de moléculas. Actualmente está comprobada científicamente, por lo que no que no es una hipótesis, es una ley.
En este ejemplo se encuentran el nitrógeno y el hidrógeno, encontrados en el mismo volumen (22,4L), misma presión (1 atm) y temperatura (273K) que contienen el mismo número de moléculas aún siendo gases diferentes.
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| https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhEcoxnNnpQSJTdJYv4xwaNZHfCToShXG8GIrEnqiGmIHnWna3cquF-YWzSGFQ7dSLV3MqHjB33l9BqMNWhQlMtBfE7bTRHSiHUSeuw1QYfo40O0JXA2rFgWHgiB0wNacvhVsKY0bRd9Zi4/s1600/znnn.bmp |
En este ejemplo se encuentran el nitrógeno y el hidrógeno, encontrados en el mismo volumen (22,4L), misma presión (1 atm) y temperatura (273K) que contienen el mismo número de moléculas aún siendo gases diferentes.
Mezcla heterogénea
Una mezcla heterogénea es aquella en la que dos o más sustancia se unen entre sí, y cuando ya están completamente unidas,se pueden diferenciar sus particulas a simple vista.
Un ejemplo, para que se vea más claro:
( http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/heterogeneas.htm).
Se puede ver que en la mezcla de arena y agua, se pueden diferenciar perfectamente las particulas de agua y las de arena. Al igual que en el granito, podemos diferenciar el cuarzo, feldespato y mica.
Esto en una mezcla homogénea no pasaría, las particulas no se ven a simple vista.
Un ejemplo, para que se vea más claro:
( http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/heterogeneas.htm).
Se puede ver que en la mezcla de arena y agua, se pueden diferenciar perfectamente las particulas de agua y las de arena. Al igual que en el granito, podemos diferenciar el cuarzo, feldespato y mica.
Esto en una mezcla homogénea no pasaría, las particulas no se ven a simple vista.
Presión osmótica
Es la presión que se necesita para parar la ósmosis, esta consiste en poner dos disoluciones una diluida y otra concentrada en un recipiente, separadas por una membrana semipermeable, es decir que solo deja pasar el disolvente a la disolución más concentrada.
Por tanto la función de la presión osmótica es parar esta ósmosis.
(http://www.geocities.ws/batxillerat_biologia/biomol14.jpg).
Mediante la imagen lo podemos ver mejor, como hemos explicado antes lo que sucede es exactamente eso, el disolvente va hacia la disolución con mayor concentración.
Formula:
Por tanto la función de la presión osmótica es parar esta ósmosis.
(http://www.geocities.ws/batxillerat_biologia/biomol14.jpg).
Mediante la imagen lo podemos ver mejor, como hemos explicado antes lo que sucede es exactamente eso, el disolvente va hacia la disolución con mayor concentración.
Formula:
Reacción de síntesis
Es aquella reacción en la que se unen dos o más sustancias a las que llamamos reactivos para dar lugar, o formar el producto. Por ejemplo A+B que serian los reactivos dan lugar a AB que seria el producto.
Vamos a poner un ejemplo real para que se pueda ver mejor:
REACCIÓN DE SÍNTESIS DEL AMONIACO
En esta imagen podemos ver como el nitrógeno y el hidrógeno se combinan o se unen entre sí para formar el amoniaco.
(http://www.quimicayalgomas.com/wp-content/uploads/2013/07/reacciones.jpg)
Vamos a poner un ejemplo real para que se pueda ver mejor:
REACCIÓN DE SÍNTESIS DEL AMONIACO
En esta imagen podemos ver como el nitrógeno y el hidrógeno se combinan o se unen entre sí para formar el amoniaco.
(http://www.quimicayalgomas.com/wp-content/uploads/2013/07/reacciones.jpg)
Enlace covalente
Se establece un enlace covalente cuando los átomos quedan unidos al compartir electrones.
http://www.blogodisea.com/wp-content/uploads/2011/04/enlace-covalente-atomos.jpg
Enlace covalente átomo de carbono.
http://www.blogodisea.com/wp-content/uploads/2011/04/enlace-covalente-hidrogeno-oxigeno.jpg
http://www.blogodisea.com/wp-content/uploads/2011/04/enlace-covalente-atomos.jpg
Enlace covalente átomo de carbono.
http://www.blogodisea.com/wp-content/uploads/2011/04/enlace-covalente-hidrogeno-oxigeno.jpg
Esta imagen representa un enlace covalente en el que participan dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno que unidos al compartir electrones forman la molécula H2O conocida tradicionalmente como -agua-
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